初三學生十一前後將會經歷第一次月考。大家都知道，對於化學科目來說，實驗探究題越來越重要，各類考試（包括中考）中所佔分值也越來越高。初三第一次月考前只學了實驗室製取氧氣這一個化學實驗，所以一定會成為初三第一次月考的必考點，而且是重要考點。學習哥幫大家梳理出這部分考點，請大家月考前一定要看。
1、 發生裝置和收集裝置的選擇：
（1）根據製取氣體的反應原理，即製取氣體時反應物的狀態和反應條件，常用的氣體發生裝置有兩種，分別是“固體加熱型”和“固液常溫型”，如圖中的A、B。
（2）常用的氣體收集裝置有三種，分別是“排水法”、“向上排空氣法”和“向下排空氣法”，如圖中的C、D、E。
常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等：
①如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取“排水法”的裝置來收集。
②如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取“向上排空氣法”的裝置來收集。
③如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取“向下排空氣法”的裝置來收集。
2、淨化裝置的選擇
氣體的淨化（除雜），就是指將氣體中的雜質除去，使其得到淨化。其理論依據是利用雜質所具有的與所需氣體不同的物理性質或化學性質，選用適當的試劑，科學地設計實驗方案，或者按照給出的實驗設計方案，進行分析探究，逐步將氣體中的雜質除去，使其得到淨化。常用的氣體的淨化（除雜）方法主要有兩種：
一是吸收法：即選用適當的試劑，通過物理變化或化學反應，將雜質直接吸收，轉變為液體或固體等而除去。例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然後再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，吸收掉其中的水蒸氣。而常見氣體的吸收劑如下表：
二是轉化法：即將雜質通過化學反應轉化為被所需氣體而除去。例如，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉化為CO2。
3、乾燥裝置的選擇
所謂氣體的乾燥（除水），就是指將某氣體中的水蒸氣，用乾燥劑吸收掉，而得到乾燥的該氣體的過程．常用的氣體乾燥劑，按酸鹼性可分為如下三類：
（1）酸性乾燥劑，如濃硫酸；它能夠乾燥酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。
（2）鹼性乾燥劑，如生石灰、固體NaOH、鹼石灰；它可以用來乾燥鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
（3）中性乾燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸銅等；它可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等氣體。 乾燥劑選擇的基本原則是乾燥氣體時要根據乾燥劑和氣體的性質，選擇只吸收氣體中的水分，而不吸收被幹燥的氣體的乾燥劑。即乾燥劑不能和被幹燥的氣體發生反應。例如，不能用鹼石灰、CaO和NaOH乾燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用濃H2SO4、P2O5乾燥 NH3等。常用的乾燥裝置的基本類型和氣體流動方向如下表：
