常用化學口訣
1.反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
複分解反應：互換離子
2.常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3.實驗室製取氧氣的步驟
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性，“裝”盛裝藥品，連好裝置，“定”試管固定在鐵架臺，“點”點燃酒精燈進行加熱，“收”收集氣體，“離”導管移離水面，“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4.電解水的實驗現象
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
5.組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)。
6.原子最外層與離子及化合價形成的關係：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。
7.化學實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小。
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
8.金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金。
常用化學口訣
方程式是學習化學最重要的化學用語，所以熟練記憶和書寫化學方程式是學習化學的保證。
一、掌握化學方程式的書寫要領
左寫反應物，右邊寫生成，
寫對化學式，係數來配平，
中間連等號，條件要注清，
生成沉澱氣，箭頭來標明。
二、歸類記憶
根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網絡。
三、聯繫實驗現象記憶
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯繫實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：
燃硫入氧，燃燒變旺，
火焰藍紫，美麗漂亮，
產生氣體，可真夠“嗆”。
質量守恆定律
1.在一切化學反應中，反應前後：①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前後各物質的質量總和相等。
【小結】在化學反應中：
一定不變的是：①各物質的質量總和；②元素的種類元素的質量；④原子的種類；⑤原子的數目；⑥原子的質量。
一定改變的是：①物質的種類；②分子的種類。
可能改變的是分子的數目。
2.書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恆定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
酸、鹼、鹽
1.固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸鹼鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
2.氯酸鉀溶液中沒有自由移動的氯離子，只含有自由移動的氯酸根離子。
3.能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。
4.使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)
5.使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是鹼溶液，但一定是鹼性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯鹼性)
6.X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質(酸的通性)
(1)與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
(2)與金屬反應生成鹽和氫氣(條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)
(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水(一定反應)
(4)與鹼反應生成鹽和水(一定反應)
(5)與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉澱或氣體)
7.溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈鹼性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，鹼性越強。
蒸餾水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性)；SO3溶於水，溶液pH<7；CO2溶於水，溶液pH<7；pH升高可加鹼(可溶性鹼)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。
8.鹼的通性：由於鹼在水溶液裡都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。(條件：鹼必須可溶)紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
沉澱：
紅褐色絮狀沉澱——Fe(OH)3
淺綠色沉澱——Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱——Cu(OH)2
白色沉澱——CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶於HNO3。白色沉澱CaCO3、BaCO3是溶於HNO3的)
淡黃色沉澱(水溶液中)——S
微溶於水——Ca(OH)2，CaSO4
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