高中生物必修2必背知識點彙總!練題百遍,不如看透這些重難點!
高中生物實在是一個比較尷尬的學科,在理綜三科裡,最讓學生頭疼,複習百遍還是難考高分,趕超數學成最難學科的是物理;學起來最得心應手,最容易衝刺到滿分的學科是...
高中化學必修一知識點:化學物質及其變化
一、物質的分類
1、分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化,還可以通過分門別類的研究,瞭解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準,根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2、分散系及其分類。
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
章節 | 內容(知識點) |
第二章化學物質及其變化 | 1、物質分類 |
2、分散系 | |
3、丁達爾效應 | |
4、膠體的滲析、膠體的吸附作用 | |
5.電離方程式的書寫 | |
6、離子共存、離子的物質的量濃度 | |
7、Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法 | |
8.氧化還原反應、氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念 | |
9.簡單的氧化還原反應方程式的配平、標出電子轉移的方向和數目 |
2高中化學必修一知識點:離子反應
一、電解質和非電解質
電解質:在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質:在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)
(1)電解質和非電解質都是化合物,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)酸、鹼、鹽和水都是電解質(特殊:鹽酸(混合物)電解質溶液)。
(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質:電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液裡或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如:NaCl晶體)不導電,液態酸(如:液態HCl)不導電。
2、溶液能夠導電的原因:有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式:要注意配平,原子個數守恆,電荷數守恆。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應:
1、離子反應發生的條件:生成沉澱、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫:(寫、拆、刪、查)
①寫:寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)
②拆:把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強鹼)寫成離子形式。