在高三複習的各個階段，課堂內容與高一、高二課堂內容似同實異。下面是由小編收集彙總的可以為高考學子們帶來的2017高考必考與必背知識點，希望對你們能夠起到幫助。
2017高考化學必考知識點
1、借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
2、氧化性、還原性的相互比較
3、氧化還原方程式的書寫及配平
4、同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應
5、一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
6、電化學中的氧化還原反應
7、主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
8、同週期、同主族原子的半徑大小比較
9、電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
10、能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。
11、離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
12、因相互發生氧化還原而不能大量共存
13、因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
14、弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
15、題設中的其它條件：“酸鹼性、顏色”等
16、善用微粒的守恆判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡
17、電荷守恆中的多價態離子處理
18、遵循定義(公式規範自己的計算過程)
19、理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
20、酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算
21、能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係
22、理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”
23、遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程
24、利用等效平衡”觀點來解題
25、能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
26、能寫出各電極的電極反應方程式。
27、瞭解常見離子的電化學放電順序。
28、能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係
29、鹽類能發生水解的原因。
30、不同類型之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等
31、鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備
32、對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。
33、能發生完全雙水解的離子反應方程式。
2017高考化學必考知識點：溶液的計算
應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
公式一：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量100%=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質量)b%稀
公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%
公式四：溶液中溶質的質量=溶液的質量溶液中溶質的質量分數=溶液的體積溶液的密度
2017高考化學必考知識點：常用公式計算
1.相對原子質量=某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12
2.設某化合物化學式為ambn
①它的相對分子質量=a的相對原子質量m+b的相對原子質量n
②a元素與b元素的質量比=a的相對原子質量m：b的相對原子質量n
③a元素的質量分數=a的相對原子質量m/ambn的相對分子質量
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